0.020mol/Lの酢酸1.0L中に存在する水素イオンは7.2×10^-4mo...

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匿名
2017.02.16 00:18
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0.020mol/Lの酢酸1.0L中に存在する水素イオンは7.2×10^-4molであった。このときの酢酸の電離度を求めよ。 これの解き方を詳しく教えてください!

化学高校

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2017.02.16 00:27 |2017.02.16 00:28編集済み

水素イオンの濃度=酢酸の濃度×電離度 7.2×10^-4=0.02×α α=3.6×10^-2

Lv.2
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2017.02.16 00:29 |2017.02.16 00:30編集済み

酢酸の濃度をCとおき、 電離度をαとする 酢酸の物質量 C[mol/L]×1.0[L]=C[mol] 下図は電離による、物質量[mol]の変化を表している CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+ 電離前 C 0 0 変化量 -Cα +Cα +Cα 電離後 (1-α)C Cα Cα よって水素イオンは、Cα[mol] これと仮定より、 Cα=7.2×10^(-4) また、C=0.020[mol/L]なので、 0.020α=7.2×10^(-4) α=3.6×10^(-2)