Caの電子配列をかくとき、なぜM殻が8でN殻が2になるんですか? M殻に10じゃ...

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匿名
2016.12.01 21:08
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Caの電子配列をかくとき、なぜM殻が8でN殻が2になるんですか? M殻に10じゃないんですか?

化学理科

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匿名1
2016.12.01 21:22

M殻には3s、3p、3dという電子軌道があり、18個目までの電子で、3pまで埋まります。あとの2個の電子ですが、M殻の3d軌道に入るよりも、N殻の4s軌道に入る方が、エネルギー的に安定なので、3dではなく、4sに入ります。よってM殻に8、N殻に2となります。

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2016.12.01 22:28

これは、殻を更に細かく見た電子軌道の話になってきます。普通、高校では説明されません。せいぜいが資料集の「発展」とかそういうところにありますから、まず入試でも出ません。学ばないから不思議なように思えてしまうのです。 軌道にはs、p、dなどがあり、それぞれエネルギーがあります。 K殻は1 s軌道、 L殻は2 s軌道、2 p軌道、 M殻は3 s軌道、3 p軌道、3 d軌道 N殻は4 s軌道、4 p軌道、4 d軌道… という風になっているのです。 3 p軌道までは順番に入っていきますが、その次は3 d軌道のエネルギーよりも4s軌道のエネルギーの方が低いため、先に4 s軌道に2つ入ります。 そして4 s軌道が満タンになったら再び3 d軌道に入り始めるのです。 このあとはエネルギーの違いにより、入る殻が、殻だけで見ると規則性がないかのように見えるのです。

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