1.0×10^-1mol/L酢酸100mLに1.0×10^-1水酸化ナトリウムを...

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匿名
4日前

1.0×10^-1mol/L酢酸100mLに1.0×10^-1水酸化ナトリウムを60mL加えたときの混合水溶液のpHを求めなさい という問題 の解き方がいまいち分かりません どなたかお願いします(>_<) Ka=1.8×10^-5 pKa=4.74 √1.8=1.34 log1.8=0.26 log2=0.3 log3=0.48 log5=0.7 です

化学勉強法理系

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3日前

CH₃COOHは 0.010mol→10mmol NaOHは 0.0060mol→6mmol ※mmolとはミリモルです。×10⁻³mol こう書いた方が早いです。 中和反応が起こりますね。 CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O すると CH₃COOHは4mmol CH₃COONaは6mmol になります。 酢酸と酢酸ナトリウムの塩が混在→緩衝液のようなものです。 ここまで来たら公式を使いましょう。 pH=pKa+log([CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]) ※Ka=…から変形出来ます。 [CH₃COO⁻] = 6/160 mol/L [CH₃COOH] = 4/160 mol/L pH=4.74+log(6/4)です。