全くわかりません泣 (1)だけでもいいので教えてほしいです。

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匿名
2016.10.19 22:14

全くわかりません泣 (1)だけでもいいので教えてほしいです。

化学,高校生

化学高校生

回答 3
2016.10.19 22:34

Oは最外殻電子を6つ、Hは1つ持っています。 Oには対になった電子2つとなっていないのが1つ Hにはなっていないのが1つ ついになっていないもの同士がくっ付くので、共有が2組、非共有が2組できます。 よって一番は4.4です

2016.10.19 22:37

1.それぞれの最外殻電子の数を考える 2.電子の配置を考える。 電子4つまでは1つづつ組みにならない。 5~8になると1~4の電子に対して一つづつ組みになっていく。 3.組みになっていないもの同士を組み合わせる。組み合わせたのが、共有電子。一つの原子の中で組みになっていたものは非共有電子。

Lv.5
0
2016.10.20 00:08 |2016.10.20 00:14編集済み

共有電子対、非共有電子対の数をこたえるんですよね。  これらは最外殻の電子のうち、対を成す電子で共有に関与しているものと、そうでないものを区別しているだけです。  1) 酸素の最外殻電子は6つ  水素は電子1つ、2つの水素より電子2つずつを共有して2つの共有電子対をなすので… 共有電子対2つ 非共有電子対2つ  2) 塩素の最外殻電子は7つ  不対電子1つずつにより1つの共有電子対をなします。  共有電子対1つ 非共有電子対6つ  3) 炭素は最外殻の電子が4つ  水素から不対電子1つずつ与えられて 共有電子対4つ 4) 炭素は外殻に4つ  酸素は6つ  共有電子対2つずつで、分子内に二重結合が2つあります。  酸素に結合に関与しない電子対が2つずつ残ります。  共有電子対4つ 非共有電子対4つ 5) アンモニアの最外殻電子は5つ  3つの不対電子が水素からの不対電子と共有して  残りの1つの非共有電子対は  H+(外殻の電子はない)と共有します。(配位結合の共有結合) 共有電子対4つ