センター化学の追試験の問題です。解説がないので解き方を教えてください。

2016.10.19 13:05
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センター化学の追試験の問題です。解説がないので解き方を教えてください。

化学,大学受験

化学大学受験

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2016.10.19 23:29

0.56kJの発熱があったので56kJ/molで割ると、0.010molとなります。 つまり、0.010molのH⁺とOH⁻が反応して水になったことを意味します。 OH⁻は0.030molもあるが、0.010molしか反応しなかったのは、H⁺が0.010molしかなかったということです。 したがって H⁺ + OH⁻ = H₂O + 56kJ 0.01 0.03 0 0 -0.01 -0.01 +0.01 +0.01 0 0.02 0.01 0.01 (単位はmol) OH⁻が0.020mol残ります。溶液は合計で2Lになっているので、 [OH⁻]=0.02/2=0.01mol/L=10⁻²mol/L pOH=2となります。 したがってpH=12です。 増えたH₂Oの体積0.00018Lは無視しました。

2016.10.21 11:14

ありがとうございます。よくわかりました。